Question

8．在密閉容器中充入CO₂、CO、H₂、C₂H₆的混合氣體m g，若加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增重m g，則相同條件下，CO₂與C₂H₆的體積比為（　　）

• A． 4：1
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 缺少條件，無法計算

Answer 1

分析 根據2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂可知，固體增重為與CO₂等物質的量的CO的質量，根據2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂可知，固體增重為與H₂O等物質的量的H₂的質量；
在密閉容器中充入CO₂、CO、H₂、C₂H₆的混合氣體共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則反應后CO₂、CO、H₂、C₂H₆混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO₂與C₂H₆相當于CO、H₂混合，只要CO₂與C₂H₆混合物中C、O原子數之比滿足1：1即可．

解答 解：根據2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂可知：固體增重為與CO₂等物質的量的CO的質量，
根據2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂可知：固體增重為與H₂O等物質的量的H₂的質量，
在密閉容器中充入CO₂、CO、H₂、C₂H₆的混合氣體共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則反應后CO₂、CO、H₂、C₂H₆混合氣體中所有元素均被吸收，
故原混合物中CO₂與C₂H₆相當于CO、H₂混合，則CO₂與C₂H₆混合物中C、O原子數之比滿足1：1，
所以CO₂與C₂H₆的體積之比為2：1，
故選B．

點評 本題考查混合物反應計算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質量增重情況，試題側重考查學生分析能力，注意掌握常見反應原理，能夠掌握書寫反應方程式并得出質量變化特點為解答關鍵．