Question

18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系不正確的是（　　）

• A． c（HF）＜c（F^-）
• B． c（Na⁺）＜c（F^-）
• C． c（F^-）-c（HF）=c（H⁺）-c（OH^-）
• D． c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 反應后溶質為等濃度的HF和NaF溶液，溶液體積為原來的2倍，溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L、c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L，溶液呈酸性，說明HF的電離程度大于F^-水解程度，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（F^-）＞c（HF），根據電荷守恒可知c（F^-）＞c（Na⁺）；根據物料守恒2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）可得：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF），以此解答該題．

解答 解：A．反應后溶質為等濃度的HF和NaF溶液，溶液呈酸性，說明HF的電離程度大于F^-水解程度，則c（F^-）＞c（HF），故A正確；
B．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（F^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）-c（Na⁺）；根據物料守恒2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）及c（F^-）＞c（HF）可知：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF），則c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）-c（Na⁺）＜c（F^-）-c（HF），故C錯誤；
D．根據物料守恒可知：c（HF）+c（F^-）=0.1mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確反應后溶質組成及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．