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10．已知K2O2和Na2O2都是過氧化物，化學性質非常相似．下列含氧化合物中氧的化合價最低的是（　　）
選項含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 鈉離子、鉀離子的化合價都是+1價，雙氧水中氫元素為+1價，然后根據化合物中總化合價為0計算出氧元素的化合價即可．

解答 解：A．K2O2中鉀離子的化合價為+1價，則兩個O原子的化合價為-2，所以氧元素的化合價為-1價；
B．H2O2中氫元素的化合價為+1價，則兩個O原子的總化合價為-2，所以氧元素的化合價為-1價；
C．碳酸鈉中碳酸根離子帶有2個負電荷，氧元素的化合價為-2價；
D．Na2O2中鈉與水的化合價為+1價，則兩個O原子的總化合價為-2，所以氧元素的化合價為-1價；
根據分析可知，氧元素的化合價最低的為碳酸鈉，
故選C．

點評 本題考查了化合物中化合價計算與判斷，題目難度不大，明確常見元素的化合價為解答關鍵，注意化合物中各元素的總化合價之和為0，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
D．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有關砷及其化合物說法錯誤的是（　�。�
A．砒霜不是堿性氧化物B．Na3As04是可熔性的正鹽
C．砒霜有劇毒，具有還原性D．AsH3是氫化物，穩定性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl-
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C．能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．由水電離出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數．

（1）加熱前通入空氣的目的是趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣．
（2）裝置C、D中盛放的試劑為CCaCl2（或P2O5等）、D堿石灰．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將無影響；若撤去E裝置，則測得Na2CO3•10H2O的含量將偏低．
（4）若樣品質量為25.0g，反應后C、D增加的質量分別為9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為33.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Fe3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；　c．無水酒精；d． KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現象
方案1
方案2
（4）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量的濃度為1mol/L．

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