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19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）
選項括號內為雜質除雜試劑除雜操作
AFe（Al）粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾
BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾
DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過量的CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鐵不反應；
B．Na2O與氧氣反應生成Na2O2；
C．鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
D．二氧化碳與碳酸氫鈉不反應．

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，鐵不反應，過濾可除雜，故A正確；
B．Na2O與氧氣反應生成Na2O2，可與氧氣進一步反應而除去雜質，故B正確；
C．鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可除雜，故C正確；
D．二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，與碳酸鈉能反應，將原物質除去，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，注意反應中不能引入新的雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數：KM＞KN
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項敘述中正確的是（　　）
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實驗室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業上用反應 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法正確的是（　　）
A．該反應屬于復分解反應B．該反應中Cl2是還原劑
C．該反應中NH3發生還原反應D．該反應生成1molN2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質的分類或變化說法正確的是（　　）
A．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質
B．二氧化氮經加壓凝成無色液體為物理變化
C．Na2O•SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖為一種天然產物，具有一定除草功效．下列有關該化合物的說法正確的是 （　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既能與FeC13發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
D．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　　）
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，在300-400℃時分解．實驗室制取的方法之一是利用反應：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比為1：2：1.2），最終可得到質量分數為98%上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發．
（2）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發生副反應，同時還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結束后需調節溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經結晶分離，干燥得產品．
（4）飼料行業中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時發生反應的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達到滴定終點的現象是無色變為紫色或高錳酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質的量之比為2：1．

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