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4．下列關于物質的分類或變化說法正確的是（　　）

	A．	稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質
	B．	二氧化氮經加壓凝成無色液體為物理變化
	C．	Na₂O•SiO₂是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
	D．	溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來

分析 A、強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物；
B、二氧化氮中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、Na₂O•SiO₂即Na₂SiO₃；
D、植物油是不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯類．

解答解：A、強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物，由于稀硫酸和氯化鈉溶液是混合物，故不是電解質，更不是強電解質，故A錯誤；
B、二氧化氮中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，加壓時，平衡右移，凝結成無色的四氧化二氮，為化學變化，故B錯誤；
C、Na₂O•SiO₂即Na₂SiO₃，是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水，故C正確；
D、植物油是不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯類，結構中含碳碳雙鍵，故將溴水滴入后能和溴水發生加成反應而使溴水褪色，不是萃取，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了強電解質的概念以及平衡的移動，應注意的是植物油與溴水發生的是加成而不是萃取．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中A原子核內無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數和為2．請用對應的化學用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個數比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為

．
（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na²⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD₃^-）=c（QD₃^2-），則此時溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物．向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為1.12g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能．已知熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol請根據熱化學方程式和表中數據計算N≡N鍵的鍵能x約為（　　）

化學鍵	H-H	N≡N	H-N
鍵能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

A．

431kJ/mol

B．

946kJ/mol

C．

649kJ/mol

D．

869kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下：
（1）反應1的離子程式為SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①則H₂SO₄（l）分解為SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的熱化學方程式為：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO₃分解實驗．以SO₃起始濃度均為cmol•L^-1，測定SO₃的轉化率，結果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO₃的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO₃的轉化率．

i）圖中點X與點Z的平衡常數K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡時間縮短．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）

選項	括號內為雜質	除雜試劑	除雜操作
A	Fe（Al）粉	NaOH溶液	在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾
B	Na₂O₂（Na₂O）固體	O₂	在純氧氣中加熱
C	FeCl₂（FeCl₃）溶液	Fe粉	加入過量Fe粉，充分反應后過濾
D	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入過量的CO₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	第II卷（非選擇題，共50分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題