Question

3．下列關于各圖象的解釋或結論正確的是（　　）

• A．
  熱化學方程式是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
• B．
  對于恒溫恒容條件下的反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），A點為平衡狀態
• C．
  將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時，溶質的質量分數B＞A
• D．
  HA的酸性強于HB

Answer 1

分析 A、圖象中當放熱483.6KJ時，是生成液態水的時候；
B、A點時，NO₂和N₂O₄的消耗速率相等；
C、T₁℃時，A和B的溶解度相同，溶質的質量分數相同；
D、加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB．

解答 解：A、圖象中當放熱483.6KJ時，是生成液態水的時候，故熱化學方程式應是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8 kJ/mol，故A錯誤；
B、A點時，只說明NO₂和N₂O₄的消耗速率相等，而當NO₂和N₂O₄的消耗速率之比為2：1時，反應才達平衡，故B錯誤；
C、T₁℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質的質量分數相同，當升溫到T₂℃時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質的質量分數均不變，仍相等，故C錯誤；
D、從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了圖象的問題，應注意的是升高溫度，A 和 B的溶解度均增大，無晶體析出，故溶質的質量分數不變．