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18．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體中微粒數目的多少 ②氣體物質的質量的多少?③氣體分子間的平均距離   ④氣體分子的相對分子質量（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 氣體粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑；當粒子數相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．

解答 解：由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離，與物質的質量和氣體的相對分子質量無關，故選B．

點評 本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意溫度和壓強影響氣體的體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關分析完全正確的是
（　�。�
 ABCD
a電極陽極陰極陽極陰極
d電極正極正極負極負極
Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）   2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產時，將②中的酸性萃余液循環用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環利用的物質還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變為紫色．則：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請在可逆符號兩側的括號中填“充”、“放”）
②放電過程中，a極的反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當有1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數，相關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應生成H2的分子數為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L NH3所含電子數為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于各圖象的解釋或結論正確的是（　�。�
A．
熱化學方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
B．
對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態
C．
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B＞A
D．
HA的酸性強于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為0.003mol/（L．min），反應達平衡時，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應達平衡的依據是①③（填序號）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④該條件下正、逆反應速率都為0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽極移動，所以陽極區溶液首先變為紅色
B．在鐵管上鍍鋅時，鐵管與直流電源的正極相接
C．給蓄電池充電時，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發生氧化反應
D．粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時，陽極只發生的反應是：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序為④②①③（填序號）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說法正確的是①（填序號）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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