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18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆為擬鹵素的單質，有關的性質與鹵素性質相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質也相似．
（1）現將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關的離子方程式
①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

分析 （1）鐵離子遇到硫氰化鉀會發生反應，得到的產物使溶液顯示紅色；
（2）加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去，是因為其中還含具有還原性的離子硫氫酸根離子；二氧化硫水溶液具有酸性，可以和硫酸化鐵反應，據此回答．

解答 解：（1）鐵離子遇到硫氰化鉀會發生反應，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，得到的產物使溶液顯示紅色，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去，是因為其中還含具有還原性的離子硫氰酸根離子，高錳酸根離子和其發生反應：10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O，二氧化硫具有酸性，可以和硫酸化鐵反應，2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+，高錳酸根離子和還原性的亞鐵離子以及硫氰酸根離子發生反應5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O、10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O，
故答案為：10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O；2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+，5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O；10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

點評 本題考查學生鹵素單質的氧化性以及離子的還原性知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列離子方程式
（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從下圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗要選擇的裝置是乙丁戊（填裝置編號）．若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為BFEG；
（3）細心觀察發現：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．a．瓶底內壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先檢驗裝置氣密性．
（5）若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則該黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當C是一種產生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數：KM＞KN
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項敘述中正確的是（　　）
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實驗室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　　）
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無法計算

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