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（1）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養物質．
①下列有關說法中，正確的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產生能量最高的營養物質
C．蛋白質在人體內發生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質
E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中，蛋白質都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養物質，還能用在制鏡等工業上．寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為

，該分子中官能團的名稱為羧基、羥基，可以和醇類物質發生酯化（或取代）反應，還可以發生分子內脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）BDE；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化
③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是飽和Na₂CO₃溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾，試劑b是（濃）硫酸；
④寫出C→D 反應的化學方程式2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學校小組利用下列有關裝置對SO₂的性質及空氣中SO₂的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀BaSO₃（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO₂具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：
①生成的Na₂SO₃水解產生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

實驗步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞	溶液變紅
2	然后加入足量的BaCl₂溶液	溶液中產生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是( )