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已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，一定互為同系物的是（　�。�

A．

HCHO和CH₃COOH

B．

CH₃COOH和C₃H₆O₂

C．

C₂H₄O₂ 和C₄H₈O₂

D．

乙苯和異丙基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖正確的是（　�。�

	A．	蒸餾石油		B．	除去乙醇中的乙酸
	C．	實驗室制氯氣		D．	實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定時應選用作指示劑；

(2)判斷到達滴定終點的實驗現象是。

(3)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數

(4)為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設樣品中雜質為Na2CO3)，某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：

實驗編號	V(燒堿溶液)/mL	V(HCl)/mL
初讀數	末讀數
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為。(小數點后保留兩位數字)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2NO2(紅棕色) N204(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A．b點的操作是拉伸注射器

B．d點：v(正)>v(逆)

C．c點與a點相比，c(N02)增大，c(N204)減小，若容器絕熱則平衡常數Ka>Kc

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)<T(c)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是( )

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．v(B)=0.15mol/(L•min)

C． 3v(B)=2v(C) D．A的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．如工藝流程圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需要用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉-KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H₂O₂發生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
③加入NH₄F后除掉的雜質是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工業上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

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