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已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，則N≡ N鍵的 鍵 能 是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置圖正確的是（　　）
A．
蒸餾石油		B．
除去乙醇中的乙酸
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式 。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為： 。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。測得數據如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器②中反應開始時v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反應達平衡時壓強相等

C．容器②中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應達平衡時n （NH3）< 0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組擬利用下列流程測定某草酸亞鐵樣品（含有少量草酸，不含結晶水和其他雜質）中FeC2O4的含量．

已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
試回答下列問題：
（1）用2mol/L H2SO4溶液溶解草酸亞鐵樣品而不用蒸餾水直接溶解的原因是防止Fe2+水解加熱至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至終點．發生反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O和MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（2）保溫放置30min的目的是使反應更完全
（3）證明反應Ⅰ完全的實驗操作或現象為溶液呈紫紅色，取少許紫紅色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化
（4）已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，廢液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
（5）灼燒充分的標志是連續兩次灼燒、冷卻、稱量所得質量差不超過0.1g
（6）樣品中FeC2O4的含量為72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組欲探究Cl2的化學性質，設計以下反應實驗Cl2+KOH+KI→KIOX+KCl+H2O（未配平）
Ⅰ【實驗方案】實驗裝置如圖

A  MnO2      B  飽和食鹽水     C  KI、KOH混合溶液    D  AgNO3溶液
E  NaOH溶液       F 濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，制備時加入MnO2應多余理論量，其原因是氯氣過量有利于反應充分進行，裝置A、B中氯氣有殘留
（2）當D裝置中出現渾濁（或有白色沉淀） 時，停止加熱．
Ⅱ【檢驗產物】
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.5000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）寫出①的離子反應方程式（2x-1）I-+IOX-+2xH+=xI2+xH2O
（2）計算，x=3.15，其與理論值相比偏高（高或低），主要原因是C中有殘余氯氣，會氧化KI生成I2
（3）若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣
Ⅲ【探究反思】
同學甲提出反應歷程猜想
①Cl2先和 I-反應生成I2，I2再和Cl2反應生成 IOX-
②Cl2先和 OH-反應生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-
（1）甲同學在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示劑，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速變藍，他認為此現象可證實猜想①
（2）甲同學想測滴入氯水后用pH試紙測溶液pH，從pH變化以進一步證實猜想．乙同學認為應用pH計實驗．pH試紙不宜使用的原因是溶液為藍色，影響pH試紙顏色觀察
（3）不斷加入氯水，由pH計測得數據作圖如下，請分別寫出圖象對應的猜想．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．如工藝流程圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需要用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①測定醋酸鈉溶液的pH      ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
③加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結構可表示為（其中R為烴基），實驗室由以下方法可得到DMP：
請回答：
（1）物質C中官能團的名稱為醛基．
（2）下列有關DMP的說法可能正確的是BC（填字母標號）
A．DMP的分子式為C10H12O4  B．DMP可以發生取代、加成、氧化等反應C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B與乙二酸（  ）在一定條件下可以按物質的量1：1發生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）工業上以鄰二甲苯（）為原料先生產苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP．苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為．
（5）芳香化合物E與C互為同分異構體，若1mol E與足量銀氨溶液反應生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為．B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B同分異構體有6種．
①1mol有機物可以與2mol NaOH反應　②苯環上的一氯代物只有一種．

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