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1．用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol，消耗鋁的質量最多的是（　�。�

A．

Fe₂O₃

B．

V₂O₅

C．

MnO₂

D．

Cr₂O₃

分析根據化合價的變化判斷，化合價變化的數值越大，說明發生氧化還原反應時得到的電子數目越多，則消耗鋁的量越多．

解答解：A．Fe₂O₃中Fe的化合價為+3，
B．V₂O₅中V的化合價為+5，
C．MnO₂中Mn的化合價為+4，
D．Cr₂O₃中Cr的化合價為+3，
V元素化合價變化最多，根據電子轉移守恒，故生成1molV時，消耗Al最多，
故選B．

點評本題考查氧化還原反應的計算，注意從化合價變化的角度判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組欲探究Cl₂的化學性質，設計以下反應實驗Cl₂+KOH+KI→KIO_X+KCl+H₂O（未配平）
Ⅰ【實驗方案】實驗裝置如圖

A MnO₂ B 飽和食鹽水 C KI、KOH混合溶液 D AgNO₃溶液
E NaOH溶液 F 濃鹽酸
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶，制備時加入MnO₂應多余理論量，其原因是氯氣過量有利于反應充分進行，裝置A、B中氯氣有殘留
（2）當D裝置中出現渾濁（或有白色沉淀）時，停止加熱．
Ⅱ【檢驗產物】
①精確取C中液體20.00mL（均勻）于錐形瓶中，加入KI（過量）和足量稀硫酸
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.5000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至藍色剛好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液25.20mL．
已知：原C中KI的濃度為0.1000mol/L；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）寫出①的離子反應方程式（2x-1）I^-+IO_X^-+2xH⁺=xI₂+xH₂O
（2）計算，x=3.15，其與理論值相比偏高（高或低），主要原因是C中有殘余氯氣，會氧化KI生成I₂
（3）若想修正此誤差，可采取的方法是加熱煮沸所取的20.00mL液體，趕走溶在其中的氯氣
Ⅲ【探究反思】
同學甲提出反應歷程猜想
①Cl₂先和 I^-反應生成I₂，I₂再和Cl₂反應生成 IO_X^-
②Cl₂先和 OH^-反應生成 ClO^-，ClO^-氧化I^-直接生成IO_X^-
（1）甲同學在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示劑，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速變藍，他認為此現象可證實猜想①
（2）甲同學想測滴入氯水后用pH試紙測溶液pH，從pH變化以進一步證實猜想．乙同學認為應用pH計實驗．pH試紙不宜使用的原因是溶液為藍色，影響pH試紙顏色觀察
（3）不斷加入氯水，由pH計測得數據作圖如下，請分別寫出圖象對應的猜想．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．如工藝流程圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需要用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①測定醋酸鈉溶液的pH ②加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉-KI試紙檢驗溶液中氧化性離子
⑤配制10%的硫酸鈉溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H₂O₂發生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
③加入NH₄F后除掉的雜質是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工業上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的離子方程式為ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（　　）

	A．	苯、溴苯、四氯化碳		B．	苯、乙醇、四氯化碳
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
	B．	蛋白質、淀粉、纖維素和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	C．	甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
	D．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．燃燒等物質的量有機物A和乙醇，消耗等量的氧氣．此時乙醇反應后生成的H₂O是A的1.5倍，而有機物A反應后生成的CO₂是乙醇的1.5倍．則有機物A的分子式為（　�。�

A．

C₂H₄O

B．

C₂H₆O

C．

C₃H₄O₂

D．

C₃H₆O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結構可表示為

（其中R為烴基），實驗室由以下方法可得到DMP：

請回答：
（1）物質C中官能團的名稱為醛基．
（2）下列有關DMP的說法可能正確的是BC（填字母標號）
A．DMP的分子式為C₁₀H₁₂O₄ B．DMP可以發生取代、加成、氧化等反應C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B與乙二酸（

）在一定條件下可以按物質的量1：1發生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

．
（4）工業上以鄰二甲苯（

）為原料先生產苯酐（

），再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP．苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為

．
（5）芳香化合物E與C互為同分異構體，若1mol E與足量銀氨溶液反應生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為

．B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B同分異構體有6種．
①1mol有機物可以與2mol NaOH反應　②苯環上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）

	A．	在炭粉燃燒中加入KClO₃
	B．	Zn與25%的稀硫酸反應制取H₂時，改用98%的濃硫酸
	C．	在K₂S0₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大壓強
	D．	Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

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