Question

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量使5.12KJ ，換算成1mol Ba(OH)2完全中和的熱化學方程式為：

①Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)+2OH—(aq)＋2H+(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)＋；ΔH＝－128 kJ·mol－1

同樣：②OH—(aq)＋H+(aq)== H2O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol－1 ，則由①-②×2即：Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1。D正確。