Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A. CO2通過Na2O2使其增重2.8 g，反應中轉移電子數為0.2NA

B. 相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽離子數和質子數

C. 用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7 g時，可制得標準狀況下氯氣2.24 L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉化為MnOOH)

D. 常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.通過方程式可知，當轉移2mol電子時，固體增重56g，當增重2.8 g時，反應中轉移電子數為0.1NA，故A項錯誤；

B.Na2O2和Na2S摩爾質量相同，故相同質量的兩者的物質的量相同，而兩者均含2個陽離子和1個陰離子，則物質的量相同時具有相同的陰陽離子數和質子數，故B項正確；

C.8.7g MnO2的物質的量為0.1mol，轉化為MnOOH時Mn元素由+4價變為+3價，即轉移0.1mol電子，因為陽極上是氯離子放電生成氯氣，當失去0.1mol電子時，陽極上有0.1mol氯離子失電子生成0.05mol氯氣，在標況下體積為1.12L，故C項錯誤;

D.0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，由于NH4+的水解，NH4+濃度小于0.5 mol·L－1，故D項錯誤；

綜上，本題選B。