Question

【題目】結合元素周期律和元素周期表的有關知識，用化學用語回答問題：

(1)在第三周期元素及其單質和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強的單質是_______，還原性最強的單質是_______；最強的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩定的是______，還原性最強的是_______。

(3)請總結同周期、同主族元素性質遞變規律是(至少兩點)______________、___________。

Answer 1

【答案】Cl Cl2 Na NaOH Al2O3 Al（OH）3 HF HI 同周期元素，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化 同主族元素，從上至下，金屬性漸強，非金屬性漸弱，最高氧化物的水化物的堿性漸強，酸性漸弱，呈周期性變化

【解析】

（1）同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；非金屬性越強，單質的氧化性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，單質還原性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。

(2) 同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定；

(3)同周期元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對外層電子引力漸強，使元素的原子失電子漸難，得電子漸易；同主族元素，最外層電子數相同，電子層數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，對外層電子引力漸弱，使元素的原子失電子漸易，得電子漸難。

（1）在第三周期元素中，鈉元素的原子半徑最大，金屬性最強，單質的還原性最強，最高價氧化物對應水化物的堿性最強，氯元素的原子半徑最小，非金屬性最強，單質的氧化性最強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強，鋁元素的氧化物和最高價氧化物對應水化物是兩性化合物，故答案為：Cl；Cl2；Na；NaOH；Al2O3；Al（OH）3；

（2）鹵族元素中，F元素的原子半徑最小，非金屬性最強，對應氫化物的穩定性最強，I元素的原子半徑最大，非金屬性最弱，對應氫化物的穩定性最弱、還原性最強，故答案為：HF；HI；

(3) 同周期元素，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化；同主族元素，從上至下，金屬性漸強，非金屬性漸弱，最高氧化物的水化物的堿性漸強，酸性漸弱，呈周期性變化，故答案為：同周期元素，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化；同主族元素，從上至下，金屬性漸強，非金屬性漸弱，最高氧化物的水化物的堿性漸強，酸性漸弱，呈周期性變化。