Question

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B。已知硝酸具有強氧化性。試回答下列問題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標準狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

______________________________________________________，

②過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

______________________________________________________，

Answer 1

【答案】不反應 弱酸不能制強酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224 B、C、D Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O SO2+OH- ==HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O

【解析】

（1）H2SO3酸性小于鹽酸，所以SO2和BaCl2溶液不反應；

（2）SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2發生復分解反應；亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸；

（3）氯氣具有強氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成H2SO4和鹽酸，硫酸和氯化鋇發生復分解反應；

（4）B是硫酸鋇，根據S原子守恒計算SO2的物質的量，再結合轉移電子守恒計算氯氣的體積；

（5）根據各組氣體的性質進行分析；

（6）根據離子方程式的書寫要求進行書寫。

（1）H2SO3酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl2混合不符合復分解反應的條件，所以SO2和BaCl2溶液不反應，故答案為：不反應；弱酸不能制強酸。

（2）SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl2發生復分解反應生成BaSO3，所以A為BaSO3，BaSO3能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO3；能。

（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發生復分解反應，離子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+，

故答案為：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。

（4）B是硫酸鋇，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根據轉移電子守恒知參加反應的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，則V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案為：224。

（5）A.CO2不與這些物質反應，不生成沉淀，不符合題意；

B.SO2既具有氧化性又有還原性，H2S具有還原性，兩者發生氧化還原反應：2H2S+SO2=3S↓＋2H2O，符合題意；

通入NO與O2混合氣體，與水反應生成HNO3，HNO3具有氧化性，會將BaSO3氧化為BaSO4，因此會出現BaSO4沉淀，符合題意；

D.SO3是酸性氣體，與水反應生成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，符合題意；

故答案為：B、C、D。

（6）①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中發生的反應產生正鹽，離子反應方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，故答案為：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O。

②若過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，則反應產生酸式鹽，離子反應方程式為SO2＋OH－===HSO3-，故答案為：SO2＋OH－===HSO3-。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中生成氯化鋇、次氯酸鋇和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。