【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 1mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C. 1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關物質與用途的因果關系錯誤的是
A. Fe(OH)3膠體具有較強的吸附性，所以可用于制備紅色顏料鐵紅
B. NaClO溶液具有強氧化性，所以可用于生活環境的消毒
C. NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去鋼板上的鐵銹
D. KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土作水果保鮮劑
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【題目】下列敘述正確的是()
A. 離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵
B. 在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低
C. NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數比均為1∶1
D. 晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是
A. MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，工業上也用其電解冶煉鎂
B. 明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
D. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
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【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B。已知硝酸具有強氧化性。試回答下列問題：
（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為_____________，原因是_____________。
（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。
（3）寫出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。
（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標準狀況下的Cl2________mL。
（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________
A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3
（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液
①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為
______________________________________________________，
②過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為
______________________________________________________。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為
______________________________________________________，
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【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法正確的是
A.研發使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率
B.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析
C.工業生產玻璃、水泥均需用石灰石作原料
D.糖類、蛋白質和油脂都屬于營養物質，都能發生水解反應
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【題目】鋇和鈉相似，也能形成含O22-的過氧化物。下列敘述中不正確的是（ ）
A. 過氧化鋇的化學式是BaO2
B. BaO2屬于堿性氧化物
C. 1 molNa2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5molO2
D. 過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑
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【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如氯化鐵可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是_______。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，可用____作負極，____作正極，______作電解質溶液。
（3）負極反應式是___________，正極反應式是________________。
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