Question

【題目】下列敘述正確的是()

A. 離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵

B. 在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低

C. NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數比均為1∶1

D. 晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．離子晶體中，一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，也可能不存在共價鍵，A錯誤；

B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，由于在HF的分子之間存在氫鍵，所以HF的沸點最高，B錯誤；

C．NaHSO4由Na+和HSO4-構成，晶體中的陰、陽離子個數比1:1；Na2O2由Na+和O22-構成，晶體中的陰、陽離子個數比為1:2，C錯誤；

D．晶體熔點一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；對于同時是分子晶體的物質，極性分子構成的物質的熔沸點大于非極性分子構成的物質的熔沸點。金剛石是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰、冰都是分子晶體。由于水分子是極性分子，在分子之間存在氫鍵，而二氧化碳分子是非極性分子，因此熔點規律是：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，D正確。

答案選D。