Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________，該反應(yīng)的氧化劑是：______（寫物質(zhì)名稱）。

Answer 1

【答案】（1）Na Al Cl S

（2）NaOH

（3）2Fe2++ 4Br-+3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-氯氣

【解析】

由分析可知：甲為鈉元素；乙為鋁元素；丙為氯元素；丁為硫元素。（1）甲為鈉元素，元素符號(hào)為Na；乙為鋁元素，元素符號(hào)為Al；丙為氯元素，元素符號(hào)為Cl；丁為硫元素，元素符號(hào)為S；（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性分別為NaOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOH＞Al(OH)3，故答案為：NaOH；（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，氯氣過量將Fe2+、Br-氧化為Fe3+、Br2，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯氣。