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2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度比為2：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為（　　）
A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

分析 Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，設NaClO與NaClO3的物質的量分別為2mol、3mol，根據電子轉移守恒計算NaCl物質的量，再根據氯原子守恒計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答 解：Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度比為2：3，設二者物質的量分別為2mol、3mol，根據電子轉移守恒：
2mol×（1-0）+3mol×（5-0）=n（NaCl）×1
解得n（NaCl）=17mol
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為17mol：（2+3）mol=17：5，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應概念與計算，難度不大，根據化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物與氧化產物是關鍵，再根據電子轉移守恒計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　　）
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．第二周期中碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素，在生產生活中也有著重要的應用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型為正四面體，SO3分子的空間構型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp；CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點升高，HCOOCH3不能形成氫鍵．
（5）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數之比為2：1（填最簡整數比）．
（6）[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類似的晶胞結構（[LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60，0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據表提供的數據，下列判斷正確的是（　　）
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A．等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發生反應，當c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3g，下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中鐵的質量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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