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17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

分析 Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質起到調節溶液pH的作用，但不能引入新的雜質．

解答 解：加氫氧化鈉雖可起到調節溶液pH的作用，但引入新的雜質，不符合除雜的原則，
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅、Cu2（OH）2CO3等物質，調節溶液的pH且不引入新的雜質，
故答案為：③．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，為高頻考點，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中不可能通過一步完成的是（　　）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→NaOHD．Na2CO3→NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
①該反應中發生還原反應的物質是H2SO4．
②若反應過程中轉移2mol電子，生成標準狀況下的H222.4L．
③用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為除去氯化銅中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列路易斯酸中，酸性最強的是（　　）
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作及現象與結論對應關系不相符的一組是（　　）
 實驗現象結論
A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO2）2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強
B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
C將ZnS加入水中形成白色懸濁液，再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀產生Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中無明顯現象濃硫酸具有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．工業流程圖如圖：

（1）冶煉銅的總反應可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為12.5mol；
（2）上述冶煉過程產生大量氣體A．下列處理方案中合理的是b、c（填代號）；
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收驗證氣體A的主要成分是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫；
（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．．
a．加入H2O2發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
b．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣B中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液；證明爐渣中含有FeO的實驗現象為稀硫酸浸取爐渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同
B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7
C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：A=10B
D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度比為2：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為（　　）
A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

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