Question

10．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 2.4g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵；
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量．

解答 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應生成氯化鐵與水、生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵，
由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，
若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量，
所以固體減少的質量為：0.05mol×16g/mol=0.8g，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質的量是解題的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．