日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3
試回答下列問題:
(1)W屬于A.A酸式鹽      B堿式鹽       C正鹽
(2)W與Y反應的化學方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
(3)若反應④在溶液中進行,寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3
(4)W中混有了少量X,用離子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
(5)100g碳酸氫鈉和碳酸鈉混合物,加熱至質量不再減少時,冷卻稱量剩余固體質量為96.9g,則原混合物中碳酸鈉質量分數91.6%
(6)用單線橋標出反應②電子轉移方向和數目:

分析 四種鈉的化合物,Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣,故Z為Na2O2,X為Na2CO3,Y為NaOH,W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,故W為NaHCO3,據此解答.

解答 解:四種鈉的化合物,Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣,故Z為Na2O2,X為Na2CO3,Y為NaOH,W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,故W為NaHCO3
(1)由上述分析可知,W是NaHCO3,屬于酸式鹽,故選:A;
(2)W與Y反應的化學方程式為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故答案為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
(3)反應④為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(4)NaHCO3中混有了少量Na2CO3,在溶液中通入二氧化碳轉化為碳酸氫鈉,除去Na2CO3,用離子方程式表示:CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-,
故答案為:CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
(5)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O  質量減少△m
      168                        62
       m                        100g-96.9g=3.1g
所以m=$\frac{3.1g×168}{62}$=8.4g
則碳酸鈉為100g-8.4g=91.6g,故碳酸鈉質量分數為$\frac{91.6g}{100g}$=91.6%,
故答案為:91.6%;
(6)反應②為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用單線橋標出電子轉移方向和數目:,
故答案為:

點評 本題考查無機物推斷,涉及鈉元素化合物性質與轉化,特殊反應為推斷突破口,需要學生熟練掌握元素化合物性質,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的4種:Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現取三份各100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀產生.
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到的氣體在標況下的體積為560ml,在此過程中沒有沉淀產生.
第三份加足量BaCl2溶液后,過濾、洗滌、干燥,得到沉淀8.6g,沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解,過濾、洗滌、干燥后,沉淀質量為4.66g.
根據上述實驗,回答以下問題:
(1)由第一份進行的實驗能否檢驗該混合物是否含有Cl-不能,(選填“能”或“不能”),理由是外加的鹽酸中含有氯離子,對原有溶液中的氯離子的檢驗有干擾.
(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+離子,其物質的量濃度為0.25mol/L.
(3)由第三份進行的實驗可知8.6g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4,由此計算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO32-、SO42-,其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L.
(4)取該溶液做焰色反應時,火焰呈黃色,綜合上述實驗,你認為該溶液中還含有Na+離子,其濃度為0.55mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含
Fe3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為(  )
A.0.8gB.1.6gC.2.4gD.3.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1=-702kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3=+260 kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.金屬鐵是應用廣泛,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可利用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取3.25g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定,正好中和時消耗鹽酸60,0mL.計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x的值:3(列出計算過程).
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.8,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為80%.
(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中,發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)化學是一門以實驗為基礎的學科,下列實驗操作的描述中,正確的是①③④(填序號).
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥
④測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標準比色卡對照讀數
(2)下列說法中,符合安全要求的是①③(填序號).
①在通風櫥內做銅與濃硝酸反應的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后,放入垃圾桶內
③聞氯氣的氣味時,用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節約時間,鋅與稀硫酸反應一開始有氫氣放出,就直接做氫氣點燃實驗.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.根據表提供的數據,下列判斷正確的是( 。
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A.等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-
B.常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發生反應,當c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時,此時溶液pH=5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13.X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是( 。
A.簡單離子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)
B.元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同
C.元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強
D.W、Y、Z 三種元素的氫化物中,W的熔點最高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.利用Na2O2與水反應能放出氧氣的性質,可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質的Na2O2樣品中Na2O2的質量分數.

(1)實驗室提供的是500mL量筒,則實驗中取用Na2O2樣品的質量最合適的是B.
A.0.1~0.2g    B.2.5~3.0g     C.5.0~6.0g     D.10~15g
(2)如圖托盤天平稱取樣品,應選用圖2中的①(填①或②).不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量.過氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,不宜暴露在空氣中稱量.
(3)因Na2O2與水反應會放熱而影響測定的準確性,所以反應結束后,必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復至室溫,應選用裝置A、B中的A(填A或B).如果選用了另一種不適當的裝置,測得的Na2O2的質量分數會偏大(填偏大或偏。客仓兴捏w積大于室溫時放出氧氣的體積.
(4)如在實驗中,氣體摩爾體積為a L•mol-1,量筒中收集到的水的體積為V mL,樣品的質量為m g,則樣品中Na2O2的質量分數為$\frac{15.6V}{am}$%.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 一本大道综合伊人精品热热 | 成人a视频| 国产精品丰满对白在线观看 | 欧美白人做受xxxx视频 | 午夜精品久久久久久久 | 黄色网址免费在线 | 久久久久久久99精品免费观看 | 日韩精品在线一区 | 岛国av一区| 天天做天天爱天天操 | 欧美理论视频 | 91精品国产综合久久久久久 | 久久综合狠狠综合久久综合88 | 羞羞视频网页 | 国产精品美女久久久久aⅴ国产馆 | 欧美福利| 中文字幕第七页 | www.99日本精品片com | 国产精品视频福利 | 精品视频久久 | 亚洲一区二区av | 欧美一区二区三区在线视频 | 精品久久国产 | 欧美一区二区三区 | 九草av | 国产一区二区精品在线观看 | 99精品欧美一区二区三区综合在线 | 国产一区二区三区四区在线观看 | 青青草视频免费观看 | 中文字幕在线亚洲 | 欧美 日韩 亚洲 一区 | 曰本人做爰大片免费观看 | 国产精品日韩在线 | 欧美日韩午夜精品 | 欧美大片在线看免费观看 | 久久人人爽人人爽 | 男女羞羞视频网站 | 久久人人网| 欧美日本免费一区二区三区 | 久久综合一区二区三区 | 日韩激情一区二区 |