分析 四種鈉的化合物,Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣,故Z為Na2O2,X為Na2CO3,Y為NaOH,W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,故W為NaHCO3,據此解答.
解答 解:四種鈉的化合物,Z能與二氧化碳、水反應生成氧氣,故Z為Na2O2,X為Na2CO3,Y為NaOH,W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,故W為NaHCO3.
(1)由上述分析可知,W是NaHCO3,屬于酸式鹽,故選:A;
(2)W與Y反應的化學方程式為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故答案為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
(3)反應④為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(4)NaHCO3中混有了少量Na2CO3,在溶液中通入二氧化碳轉化為碳酸氫鈉,除去Na2CO3,用離子方程式表示:CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-,
故答案為:CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-;
(5)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 質量減少△m
168 62
m 100g-96.9g=3.1g
所以m=$\frac{3.1g×168}{62}$=8.4g
則碳酸鈉為100g-8.4g=91.6g,故碳酸鈉質量分數為$\frac{91.6g}{100g}$=91.6%,
故答案為:91.6%;
(6)反應②為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用單線橋標出電子轉移方向和數目:,
故答案為:.
點評 本題考查無機物推斷,涉及鈉元素化合物性質與轉化,特殊反應為推斷突破口,需要學生熟練掌握元素化合物性質,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.8g | B. | 1.6g | C. | 2.4g | D. | 3.2g |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
弱酸的化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
A. | 等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合,一定有:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-) | |
B. | 常溫下,已知酸H2A存在如下平衡:H2A═H++HA-;HA-═H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6),則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度 | |
C. | 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 常溫下,在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發生反應,當c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9時,此時溶液pH=5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z) | |
B. | 元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同 | |
C. | 元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強 | |
D. | W、Y、Z 三種元素的氫化物中,W的熔點最高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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