Question

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①.2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），則△H₃=（△H₂-△H₁）÷2．

解答 解：已知：①.2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），
則△H₃=（△H₂-△H₁）÷2=[-182kJ/mol-（-702kJ/mol）]÷2=+260 kJ/mol，
故答案為：+260 kJ/mol．

點評 本題考查運用蓋斯定律計算反應熱，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．