Question

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、M，且SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺離子的物質的量之比為1：2：5，則離子M可能是（　　）

• A、H⁺
• B、K⁺
• C、C1^-
• D、Ba²⁺

Answer 1

考點：離子反應發生的條件

專題：離子反應專題

分析：根據溶液中正電荷總數等于負電荷總數計算M的電荷，結合選項分析．

解答： 解：某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、M，且SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺離子的物質的量之比為1：2：5，正電荷總數為：5×1=5，負電荷總數為：2×1+2×2=6，則M帶正電荷，由于H⁺與CO₃^2-不能共存，Ba²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-不能共存，所以M只能是K⁺，
故選B．

點評：本題考查了溶液中電荷守恒、離子共存，題目難度不大，注意把握溶液中正電荷總數等于負電荷總數即可解答．