Question

2.3g鈉投入97.7g水中，所得溶液的質量分數是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：鈉與水反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根據方程式計算出反應后溶質氫氧化鈉和氫氣的質量，利用質量守恒計算出溶液質量，最后根據計算公式再算出所得溶液的質量分數．

解答： 解：設27.7克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣質量為y，則：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g      X    Y
x=

2.3g×80

46

=4g
y=

2.3g×2

26

=0.1g
反應后所得溶液的質量分數：

4g

2.3g+97.7g-0.1g

×100%=4.004%，
故答案為：4.004%．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，關鍵是溶液質量的計算．