Question

（1）SO₂的摩爾質量為

 

，1molSO₂中含有氧原子的個數為

 

，標況下5.6LSO₂的質量為

 

．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為

 

mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為

 

mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，氧原子物質的量為二氧化硫的2倍，再根據N=nNA計算O原子數目，根據n=

V

Vm

計算5.6L二氧化硫的物質的量，再根據V=nM計算二氧化硫的質量；
（2）根據n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質的量，再根據c=

n

V

計算溶液物質的量濃度，溶液是均勻的，取出的1mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，再根據稀釋定律計算稀釋后溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，SO₂的摩爾質量為64g/mol，氧原子物質的量為二氧化硫的2倍，1molSO₂中含有氧原子的個數為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，標況下，5.6L二氧化硫的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，二氧化硫的質量=0.25mol×64g/mol=16g，
故答案為：64g/mol；2N_A；16g；
（2）20g NaOH的物質的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，溶液是均勻的，取出1mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出的1mL溶液的濃度為1mol/L，根據稀釋定律，稀釋后溶液物質的量濃度=

1mL×1mol/L

100mL

=0.01mol/L，
故答案為：1；1；0.01．

點評：本題考查物質的量有關計算、物質的量濃度等，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．