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2mol O2和
 
g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：相同條件下，氣體的體積相等，則氣體物質的量相等，根據m=nM計算甲烷的質量，根據V=nVm計算甲烷的體積．
解答： 解：標況下，甲烷與2mol氧氣所占有的體積相等，則二者物質的量相等，故甲烷的物質的量為2mol，則甲烷的質量=2mol×16g/mol=32g，標況下，甲烷的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：32；44.8L．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度．等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是（　　）
A、c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的六種溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
 
．
（2）根據表中數據，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
 
（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H2SO4 D．CH3COOH　　　E．H2CO3
（3）把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為
 
，原因為
 
（用離子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式表示原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別混合前酸（或鹽）的濃度混合比例及混合溶液性質
Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
 
．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
 
V2．
（3）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
 
．
（4）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾在實驗，生產，生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③過濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質量為2.87g．問：
（1）B為
 
；
（2）該樣品中氯元素的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g Na投入水中，欲使每100個水分子中含有1個Na+．則需要水的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填充下列表格
物質指定的微粒數質量（m）
（g）		物質的量（n）
（mol）		摩爾質量（M）
（g/mol）		標況下體積（V）
（L）
S1.204×1023--
Na2CO30.53----
HCl0.5mol--

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質量為
 
，1molSO2中含有氧原子的個數為
 
，標況下5.6LSO2的質量為
 
．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為
 
mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質的量之比為1：2：5，則離子M可能是（　　）
A、H+
B、K+
C、C1-
D、Ba2+

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同步練習冊答案
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