Question

用氫氣還原某二價金屬氧化物，生成金屬單質，已知4.0g該金屬氧化物被還原時，需要消耗0.1g氫氣，則該金屬的摩爾質量是

 

，該金屬是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：設金屬氧化物化學式為RO，與氫氣反應方程式為H₂+RO

△   .

R+H₂O，根據(jù)金屬和氫氣之間的關系式計算該金屬的摩爾質量，根據(jù)其摩爾質量確定金屬元素．

解答： 解：設該金屬的摩爾質量為Mg/mol，設金屬氧化物化學式為RO，與氫氣反應方程式為H₂+RO

△   .

R+H₂O，
 H₂+RO

△   .

R+H₂O
2 （M+16）
0.1g 4.0g
2：（M+16）=0.1g：4.0g
M=

2×4.0g

0.1g

-16=64，
所以該金屬的摩爾質量為64g/mol，為Cu元素，
故答案為：64g/mol；Cu．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，正確書寫方程式是解本題關鍵，題目難度不大．