Question

在NH₄NO₃、KNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、HCl、NaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質是

 

．水溶液顯酸性的是

 

．

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據水的電離平衡及影響因素分析，酸和堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性．

解答： 解：在NH₄NO₃、KNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、HCl、NaOH溶液中，HCl、NaOH溶液是酸堿溶液，抑制水的電離，水的電離程度減小，NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、溶液中都存在弱離子，水解促進水的電離，水的電離程度增大，NH₄NO₃、FeCl₃，溶液中弱堿陽離子水解顯酸性，Na₂CO₃，是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性；KNO₃溶液是中性溶液不影響水的電離，能使水的電離程度變大的溶質是NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃，水溶液呈酸性的溶質為：NH₄NO₃、FeCl₃、HCl；
故答案為：NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃；NH₄NO₃、FeCl₃、HCl．

點評：本題考查了鹽類水解，影響水的電離平衡的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．