Question

下列反應常溫時能自發進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是（　　）

• A、HCl+NH₃=NH₄Cl
• B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
• C、2KClO₃=2KCl+3O₂↑
• D、Ba（OH）₂?8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當反應的△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，△H＜0，△S＞0，都有利于反應的自發進行，以此解答該題．

解答： 解：A．HCl+NH₃═NH₄Cl，物質由氣態變為固態，則混亂度減小，熵值減小，反應常溫時能自發進行，主要是焓判據，故A不選；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑有氣體生成，混亂度增大，熵值增大，該反應為放熱反應，反應常溫時能自發進行，既能用能量判據又能用熵判據解釋，故B選；
C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑，反應為吸熱反應，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應常溫時能自發進行，主要是熵判據，故C不選；
D．Ba（OH）₂?8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O是吸熱反應，生成氣體，混亂度增大，熵值增大，反應常溫時能自發進行，主要是熵判據，故D不選；
故選：B．

點評：本題主要考查了熵變與焓變與反應自發進行的關系，注意信息要求既能用能量判據又能用熵判據解釋，分析反應的特點為解答的關鍵，題目難度不大．