Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　　）

• A、氣態氫化物穩定性：H_mW＞H_nR
• B、Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健
• C、Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后，可形成堿性溶液
• D、標準狀況下，1mol XW₄的體積約為22.4L

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大．Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Y的化合價為-2價，Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數最大，則W是Cl元素，根據共價化合物XW₄可知X處于ⅣA族，原子序數小于O，則X為C元素，以此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大．Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Y的化合價為-2價，Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數最大，則W是Cl元素，根據共價化合物XW₄可知X處于ⅣA族，原子序數小于O，則X為C元素，
A．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩定性HCl＞H₂S，故A正確；
B．Y、Z元素組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B正確；
C．Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分別呈堿性和中性，故C正確；
D．標準狀況下，CCl₄為液體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，關鍵是根據化學式判斷元素的化合價確定元素可能存在的族，注意D選項中氣體摩爾體積的使用對象與條件．