Question

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）
?，△H=-4.2kJ．mol^-1
（g）+H₂（g）=CH₃CH₂CH₂CH₂（g），△=-118.9kJ．mol^-1．

• A． 反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定
• B． 順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小
• C． 減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g），△H=-123.1kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．能量越低越穩(wěn)定；
B．若生成物相同，反應(yīng)物的能量高，則放出的熱量多；
C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
D．蓋斯定律指若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．

解答 解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說(shuō)明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A正確；
B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大，故B錯(cuò)誤；
C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以減壓向逆向移動(dòng)，升溫也向逆向移動(dòng)，所以減壓和升溫不利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式，△H=-118.9kJ•mol^-1-（-4.2kJ•mol^-1）=-114.7kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能量越低越穩(wěn)定和蓋斯定律、影響平衡的因素等，難度適中，注意掌握運(yùn)用蓋斯定律解題．