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8．某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要250mL 4.0mol•L-1的稀硫酸，則需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L-1的濃硫酸．

分析 設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變計算需要濃硫酸體積．

解答 解：設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量保持不變得：18.0mol/L×V=4.0mol/L×0.25L，解得V=0.0556L，即55.6mL；
故答案為：55.6．

點評 本題考查了物質的量濃度有關計算，明確溶液稀釋規律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（　�。�
?，△H=-4.2kJ．mol-1
（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
A．反-2-丁烯比順-2-丁烯穩定
B．順-2-丁烯的燃燒熱數值比反-2-丁烯小
C．減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新制氯水呈現黃綠色，說明氯水中存在氯氣分子，在氯水中滴入數滴石蕊試液，溶液變紅色，說明氯水中存在H+，稍振蕩，顏色褪色，說明氯水中存在次氯酸分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負載MoO3的量越大，平衡常數越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和N2（填化學式）當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖4，我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應式為為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色．
【提出問題】產生上述現象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發生取代反應；  ②溴水可能與乙醛發生加成反應；
③溴水可能與乙醛發生氧化反應．
【設計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量．
【實驗探究】按物質的量之比為 1：5 配制 1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．
【解釋與結論】（1）假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，
①若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發生了加成反應；
②若測得反應后n（Br-）=a mol，則說明溴水與乙醛發生了取代反應；
③若測得反應后n（Br-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發生了氧化反應．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為：氧化反應；
【反思與評價】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，如圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有五種飽和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列 問題：
（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖過程制備ClO2：

①電解時發生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）
a．水      b．堿石灰     C．濃硫酸      d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）
a．明礬           b．碘化鉀          c．鹽酸            d．硫酸亞鐵．

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