Question

3．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-
• B． FeCl₃溶液中通入過量H₂S氣體：2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺
• C． Na₂CO₃溶液中通入少量Cl₂：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-
• D． NaHSO₃溶液中通入少量Cl₂：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應生成硫酸鈉、氯化鈉，堿性溶液中不能生成H⁺；
B．FeS溶于酸；
C．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；
D．發生氧化還原反應，氯氣不足還生成二氧化硫．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量的SO₂的離子反應為ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故A錯誤；
B．FeCl₃溶液中通入過量H₂S氣體的離子反應為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中通入少量Cl₂的離子反應為2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-，故C正確；
D．NaHSO₃溶液中通入少量Cl₂的離子離子反應為4HSO₃^-+Cl₂=3H₂O+3SO₂↑+SO₄^2-+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度較大．