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12．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（　　）

	A．	不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
	B．	不溶于水，不與碘發生化學反應且比水更易溶解碘
	C．	不溶于水，且必須比水密度大
	D．	不溶于水，且必須比水密度小

分析萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．

解答解：A．萃取劑必須不能和溶質碘反應，故A錯誤；
B．萃取劑必須具備下列條件：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故B正確；
C．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，故C錯誤；
D．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水小，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②常溫時加入新制的Cu（OH）₂無變化③與含堿的酚酞溶液其熱，發現紅色褪去，則該有機物可能是（　　）

A．

甲酸

B．

葡萄糖

C．

蔗糖

D．

甲酸異丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-
	B．	FeCl₃溶液中通入過量H₂S氣體：2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺
	C．	Na₂CO₃溶液中通入少量Cl₂：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+2HCO₃^-
	D．	NaHSO₃溶液中通入少量Cl₂：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應制取，3Cu+8HNO₃═3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應制取，Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法不正確的是（　　）

	A．	制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
	B．	制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②少
	C．	制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
	D．	三種方案的反應均不能在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．稱取14.00g某硫酸鐵銨樣品[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨樣品的化學式為（　　）

	A．	2Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•2H₂O		B．	Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O
	C．	Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•6H₂O		D．	2Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數目之比為1：1
②它們所含的O原子數目之比為1：2
③它們所含的原子總數目之比為2：3
④它們所含的C原子數目之比為1：1
⑤它們所含的電子數目之比為1：1
⑥它們的質量之比為1：1．

A．

①和④

B．

②和③

C．

④和⑤

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．

甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，滿足圖示轉化關系的是

選項	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₃	Fe₂O₃
B	Al	Al（OH）₃	Al₂O₃	NaAlO₂
C	NaCl	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃
D	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃	Si

（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關系如圖1所示，則X與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
	B．	在25℃時，將amo1•L^-l的氨水與0.01 moI•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
	C．	某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
	D．	將10ml 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L^-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在50mL含等物質的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變為Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于0.16mol•L^-1．

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