Question

2．在50mL含等物質的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變為Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于0.16mol•L^-1．

Answer 1

分析 Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應生成溴單質，根據氧化還原反應中得失電子守恒計算原溶液中HBr和H₂CO₃的濃度，以此來解答．

解答 解：設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為x，
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應的方程式分別為：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反應中氯元素得電子的物質的量為：0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質的量為：x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質的量為：x×1×$\frac{1}{2}$=0.5x，
由氧化還原反應中得失電子數相等可知：0.02mol=2x+0.5x，
解得：x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為：$\frac{0.008mol}{0.05L}$=0.16mol/L，
故答案為：0.16mol•L^-1．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握發生的反應及氧化的先后順序、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查．