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10．金屬易腐蝕，下列金屬的防護方法不合理的是（　�。�

	A．	在衣架和電線外面包上一層塑料層		B．	在船身下方連接銅塊
	C．	健身器材表面刷油漆		D．	在鋼制品外層鍍上鉻

分析鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據原電池原理進行保護等．

解答解：A、衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹，可以防止金屬與空氣接觸，能防止金屬被腐蝕，故A正確；
B、在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數量的鋅塊，Fe、Cu形成原電池時，Cu作正極被保護，船體被腐蝕，故B錯誤；
C、健身器材表面刷油漆，可以防止金屬與空氣接觸，能防止金屬被腐蝕，故C正確；
D、在鋼制品的外層上鍍鉻，會將鋼制品保護起來，防止鋼制品被腐蝕，故D正確．
故選B．

點評本題考查金屬的防護，注意解答本題要充分理解鐵生銹的條件和防止鐵生銹的方法，側重于原電池原理應用的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現有三種設計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應制取，3Cu+8HNO₃═3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應制取，Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法不正確的是（　　）

	A．	制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
	B．	制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②少
	C．	制取相同量的硝酸銅，硝酸的利用率③＞②＞①
	D．	三種方案的反應均不能在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關系如圖1所示，則X與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
	B．	在25℃時，將amo1•L^-l的氨水與0.01 moI•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
	C．	某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO₃+2Fe³⁺+3H₂O═2Fe（OH）₃+3CO₂↑+3Ca²⁺
	D．	將10ml 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L^-1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S（s）和CO₂，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3molO₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）口H＜0．甲容器在溫度為Tl的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO₃的物質的量為4.6mol．
則T₁＞T．₂（填“＞”或“＜），甲容器中反應的平衡常數K=108L•mol^-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K₂，分別將1mol N₂和3mol H₂通過K₁、K₃充入A、B中，發生的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始時A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．（用a、t的代數式表示）
③達到平衡后，NH₃的體積分數：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

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5．某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，寫出該烷烴一氯代物的結構簡式

．

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15．

可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數（V（B）%）與壓強的關系如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

A．

m+n＜q

B．

m+n＞q

C．

n＞q

D．

x點時，v_（正）＞v_（逆）

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2．在50mL含等物質的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變為Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于0.16mol•L^-1．

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19．A、B、C、D、E為主族元素．A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和．A元素的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽．D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數．E是元素周期表中原子半徑最小的元素．試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是