Question

6．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂ （g）△H₁  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂則△H₁＜△H₂
• D． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ

Answer 1

分析 A．放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量；
B．△H＞0，為吸熱反應；
C．完全燃燒放出的熱量多；
D．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答 解：A．2SO₂（g）和O₂的總能量一定高于2SO₃的能量；SO₂的能量不一定高于SO₃的能量，故A正確；
B．，△H＞0，為吸熱反應石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．完全燃燒放出的熱量多，放熱為負值，△H₁＜△H₂，故C正確；
D．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，弱酸電離時吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ/mol，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質是關鍵，題目難度不大．