Question

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如表．回答下列問題：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
（2）依據苯是有機溶劑，碘單質易溶解于苯來分析；
（3）平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關．

解答 解：（1）由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，
故答案為：＜；
（2）苯會萃取水中的碘，使碘濃度下降，平衡逆向移動，
故答案為：逆反應；
（3）加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數K不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查溫度對化學平衡的影響、化學平衡常數及影響因素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．