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20．合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是（　　）

A．

黃銅

B．

合金鋼

C．

硬鋁

D．

金箔

分析合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

解答解：A．黃銅是銅鋅合金，故A正確；
B．鋼是鐵和碳的合金，故B正確；
C．硬鋁是鋁合金，故C正確；
D．金箔是純金，故D錯誤．
故選D．

點評本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負極的電極反應_______________________．

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是_____________。

(4)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。

(5)如圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。

請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質(zhì)的化學式(若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表．回答下列問題：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	CO在2-3min和4-5min時平均速率相等
	B．	當固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時，說明反應已達平衡狀態(tài)
	C．	5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的變化可分別由c、b曲線表示
	D．	3min時溫度由T₁升高到T₂，重新平衡時K（T₂）小于K（T₁）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）

A．

氯

B．

鐵

C．

碳

D．

氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃．（用化學方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）₃．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為
D．（填寫字母）
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反應達到平衡時，容器中CO₂的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO₂物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO₂的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應的平均反應速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應溫度              b．移出部分CO₂
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

50mL 0.55mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量減小（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55mol•L^-1硫酸與25mL 0.50mol•L^-1Ba（OH）₂溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm^-3，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1．實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

實驗次數(shù)	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃]
實驗次數(shù)	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃]
1	20.3	20.3	23.6
2	20.3	20.3	23.7
3	20.3	20.3	25.9
4	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（t₁為混合前兩溶液平均溫度，t₂為混合充分反應后讀取的溫度）：

實驗用品			溶液溫度（℃）		中和熱△H（kJ•mol^-1）
實驗用品			t₁	t₂	中和熱△H（kJ•mol^-1）
①	50 mL 0.50 mol•L^-1NaOH	50 mL 0.50 mol•L^-1HCl	20	23.3	-56.8
②	50 mL 0.50 mol•L^-1NaOH	50 mL 0.50 mol•L^-1HCl	20	23.5	-56.8

①已知反應后溶液的比熱容為4.18J•℃^-1•g^-1，各溶液密度均近似為1g•cm^-3，計算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ•mol^-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結(jié)果與理論值的差距的是ABC（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H₁、△H₂，則理論上兩者的大小關(guān)系為：△H₁=△H₂（填“＜”“＞”或“=”）

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