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16．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應分別盛放（　　）
A．水；無水CaCl2 固體B．飽和NaHCO3 溶液； 濃H2SO4
C．濃H2SO4； 飽和NaHCO3 溶液D．飽和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

分析 制備干燥、純凈的CO2，大理石和鹽酸反應生成的氣體為二氧化碳，混有HCl，則應選飽和碳酸氫鈉除去HCl，然后干燥即可，以此來解答．

解答 解：A．除掉氯化氫不能用水，應用飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．飽和NaHCO3溶液可除去HCl，濃H2SO4干燥二氧化碳，故B正確；
C．順序錯誤，應后通過濃硫酸，故C錯誤；
D．HCl能與碳酸氫鈉溶液反應，能除雜，但稀硫酸不具有吸水性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，注意除去HCl不能使二氧化碳反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。

（3）取10.00mL待測液，用 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。

（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質量分數為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)

滴定次數

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結果偏高的是 。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na═2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是（　　）
A．1 mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數目為2NA
B．當有0.4 mol Na參與反應時，被還原的CO2為0.3NA
C．金剛石與石墨之間的轉化為化學變化
D．X的化學式為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如表．回答下列問題：
t/℃515253550
K1100841680533409
（1）上述反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下圖為CO2、CO的物質的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（　　）
A．CO在2-3min和4-5min時平均速率相等
B．當固焦炭的質量不發生變化時，說明反應已達平衡狀態
C．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學方程式表示）
（3）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為
D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質中的雜質，選用的方法或試劑正確的是（　�。�
選項物質雜質除去雜質所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發
B二氧化碳氧氣點燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過濾
A．AB．BC．CD．D

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