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3．一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N₂和H₂發生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，并達到平衡，此時N₂的轉化率為a%，縮小容器的體積，則N₂的轉化率將（　�。�

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

無法確定

分析該反應為氣體體積減小的反應，一定溫度下，縮小容器的體積，相當于增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，據此答題．

解答解：該反應為氣體體積減小的反應，一定溫度下，縮小容器的體積，相當于增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即反應向正反應方向移動，此時N₂的轉化率增大，故選A．

點評本題考查了化學平衡的影響因素等知識點，難度不大，根據明確外界條件對平衡的影響是解本題關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、釩制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應上述①～⑤中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如表．回答下列問題：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	在飽和氯水中通入H₂S氣體，溶液的pH變小
	B．	在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液的pH變小
	C．	在飽和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH變大
	D．	在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下圖為CO₂、CO的物質的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	CO在2-3min和4-5min時平均速率相等
	B．	當固焦炭的質量不發生變化時，說明反應已達平衡狀態
	C．	5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的變化可分別由c、b曲線表示
	D．	3min時溫度由T₁升高到T₂，重新平衡時K（T₂）小于K（T₁）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。�

A．

氯

B．

鐵

C．

碳

D．

氮

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，發生的主要反應為：Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反應達到平衡時，容器中CO₂的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化            b．容器內CO、CO₂物質的量比為1：1
c．容器內氣體的質量不再變化      d．生成CO₂的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率是80%．
③l0min內，反應的平均反應速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應溫度              b．移出部分CO₂
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應的平衡常數K=256．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：a HClO₃→b O₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	由反應可確定：氧化性HClO₃＞HClO₄
	B．	變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4C1₂+I₂+6H₂O→12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
	C．	若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質量為47.6g/mol，則反應方程式可表示為：26HClO₃→15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
	D．	若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e

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