Question

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． 在飽和氯水中通入H₂S氣體，溶液的pH變小
• B． 在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液的pH變小
• C． 在飽和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH變大
• D． 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析 A．在飽和氯水中通入H₂S氣體，氯氣和硫化氫反應生成氯化氫和硫單質；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和SO₂反應生成氯化氫和硫酸；
C．在飽和氯水中加入CaCO₃，與氫離子反應，促使平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向正反應方程移動，溶液中氫離子濃度下降；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解會使溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則加入的氫氧化鈉不足，據此判斷．

解答 解：A．在飽和氯水中通入H₂S氣體，氯氣和硫化氫反應生成氯化氫和硫單質，所以溶液的pH變小，故A正確；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和SO₂反應生成氯化氫和硫酸，所以溶液的pH變小，故B正確；
C．在飽和氯水中加入CaCO₃，與氫離子反應，促使平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向正反應方程移動，溶液中氫離子濃度下降，溶液的pH變大，故C正確；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解會使溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則加入的氫氧化鈉不足，則有c（ClO^-）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯氣的性質以及弱電解質在水中的電離和電離平衡的移動，側重于學生的分析能力的考查，學注意掌握平衡移動的原理，難度不大．