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你認為下列行為中有悖于“節能減排，和諧發展”這一主題的是( )

A．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展

C．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲使0.1mol•L^-1Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　　）

	A．	加入適量等濃度的NaOH溶液		B．	加入適量水
	C．	通入適量H₂S氣體		D．	加入適量等濃度的NaHS溶液．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．根據反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質

B．根據反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性

C．根據反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

D．根據反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A

D．陽極室中發生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量(kJ/mol)	414	464	803	436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應上述①～⑤中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種強電解質溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-．已知：①A和B反應生成的氣體能被D吸收，而A和D反應生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產生．另有晶體E的摩爾質量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱為明礬，用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理明礬溶于水可以發生水解反應：Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺，生成的膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水目的．
（2）寫出A、B、C的化學式：A（NH₄）₂CO₃，BNaOH，CBa（NO₃）₂．
（3）寫出A與D反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質量為1.56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	在飽和氯水中通入H₂S氣體，溶液的pH變小
	B．	在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液的pH變小
	C．	在飽和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH變大
	D．	在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

某蓄電池的反應為NiO₂+Fe+2H₂O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是Fe（OH）₂．
（2）放電時生成Fe（OH）₂的質量為18g，則外電路中轉移的電子數是0.4mol．
（3）以該蓄電池作電源，用如右圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）
Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂．
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e=Cu．

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