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合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4­(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當滴加到溶液呈中性時，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數為b，用含b的代數式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

你認為下列行為中有悖于“節能減排，和諧發展”這一主題的是( )

A．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展

C．開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環再生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度         D．加入一定量的N2O4．

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