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下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某有機物0.30g在足量O₂中完全燃燒，只生成224mL（標準狀況）CO₂和180mg H₂O．試回答下列問題：
（1）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是

（2）若A是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其符合條件的相對分子質量最小的結構簡式為：HCOOCH₃．
（3）若該有機物的相對分子質量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發生酯化反應，則該有機物在一定條件制得的高聚物結構簡式為CH₃CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有幾個

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業上用作焙制糕點的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發生的反應是

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量(kJ/mol)	414	464	803	436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，對①～③的狀態，填寫表中空白。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列工業生產過程所發生的反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	用碳酸氫鈉制碳酸鈉		B．	用鐵礦石冶煉金屬鐵
	C．	用氯氣和消石灰制漂白粉		D．	用氨氣制取一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發CO、CO₂的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應的機理可以用圖1表示：圖中中間產物X的結構簡式為HCHO．

②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．（寫兩條措施）
（3）第21屆聯合國氣候變化大會（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開．會議旨在討論控制溫室氣體CO₂的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內．
①Li₄SiO₄可用于富集得到高濃度CO₂．原理是：在500℃，低濃度CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO₂，Li₄SiO₄再生．請寫出700℃時反應的化學方程式為：Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe_0.9O]可將富集到的廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實現CO₂再資源化，轉化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe_0.9O]與足量CO₂完全反應可生成0.1molC（碳）．
③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂/H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現CO₂的減排，其工作原理如圖3．
寫出電極c上發生的電極反應式：CO₂+2e^-═CO+O^2-，H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖4．如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯．

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