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8．下列工業生產過程所發生的反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．用碳酸氫鈉制碳酸鈉B．用鐵礦石冶煉金屬鐵
C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氨氣制取一氧化氮

分析 發生的反應中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應；反之，含元素的化合價變化，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．用碳酸氫鈉制碳酸鈉，加熱分解，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；
B．Fe元素的化合價降低，發生氧化還原反應，故B不選；
C．Cl元素的化合價變化，發生氧化還原反應，故C不選；
D．N元素的化合價升高，發生氧化還原反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的是

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質，它們在水中電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③M溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀．
下列說法正確的是（　　）
A．N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E溶液與N溶液混合發生反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．M溶液與F溶液混合產生的沉淀不能溶解于過量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發生下列反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（　　）
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氯化鎂溶液的密度為1.2g．cm-3，其中鎂離子的質量分數為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Mg（OH）2在298.15K時的Ksp的值為5.61×10-12mol3•L-8，求該溫度是[Mg2+]為多少？

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同步練習冊答案
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