Question

17．某氯化鎂溶液的密度為1.2g．cm^-3，其中鎂離子的質量分數為4.0%，500mL該溶液中Cl^-的物質的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）

• A． 0.5 mol
• B． 1.0 mol
• C． 2.0 mol
• D． 4.0 mol

Answer 1

分析 先根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=$\frac{1000ρw}{M}$計算氯化鎂的物質的量濃度，求出氯離子的 物質的量濃度，最后求出Cl^-的物質的量．

解答 解：MgCl₂中Mg元素的質量與Cl元素的質量之比為24：71，鎂離子的質量分數為4.0%，則氯化鎂的質量分數為$\frac{4.0%}{24}$×95=15.8%，
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.2×15.8%}{95g/mol}$=2.0mol/L，則c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2mol/L=4mol/L，Cl^-的物質的量為4mol/L×0.5L=2mol，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=$\frac{1000ρw}{M}$計算氯化鎂的物質的量濃度．