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2．（1）Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na2O2與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）用離子方程式表示實驗室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化學方程式解釋）．

分析 （1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鈉性質(zhì)活潑，應用沙土撲滅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）一般用弱堿和硫酸鋁反應制備氫氧化鋁，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強堿反應．

解答 解：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）鈉性質(zhì)活潑，與水、氧氣反應，應用沙土撲滅，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：沙土；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強堿反應，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，一般用弱堿和硫酸鋁反應制備氫氧化鋁，氨水與硫酸鋁反應生成硫酸銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查元素化合物知識，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意離子反應的書寫方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp=1.1×10-10．求其溶解度常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氯化鎂溶液的密度為1.2g．cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②0～15min，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度         D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2Na
C．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣所含氧原子數(shù)是2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵不與冷水反應，也不與沸水反應，但鐵可以在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2．

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